Inilah 20 Contoh Soal OSN Kimia SMA Lengkap dengan Jawabannya
Portalbaraya.com – Pada artikel kali ini akan membahas 20 Contoh Soal OSN Kimia SMA Beserta Kunci Jawabannya.
Bagi adik-adik siswa yang sedang mempersiapkan diri mengikuti OSN tingkat SMA berikut ini kami sajikan Contoh Soal OSN Kimia SMA Lengkap dengan Jawabannya, bisa simak artikel ini hingga akhir.
Semoga Contoh Soal OSN Kimia SMA Lengkap dengan Jawabannya ini bisa menjadi panduan belajar sehingga membantu adik-adik belajar mandiri di rumah dalam mempersiapkan OSN 2023 ini.
Sebagai informasi tambahan, Olimpiade Sains Nasional (OSN) diselenggarakan oleh kemendikbud setiap tahun yang bertujuan untuk memotivasi dan menumbuh kembangkan kompetisi antar siswa siswi SMA serta mendorong sekolah berperan memfasilitasi siswa siswi untuk meningkatkan kemampuan akademik dalam 3 bidang mata pelajaran yaitu, Matematika, IPA dan IPS..
Untuk membantu adik-adik SMA dalam mempersiapkan diri menghadapi OSN, berikut ini 20 Contoh Soal OSN Kimia SMA Beserta Kunci Jawabannya tahun 2023.
Baca Juga: Bocoran Contoh Soal OSN Fisika SMA Terbaru Tahun 2023 Lengkap dengan Kunci Jawabannya!
Contoh Soal OSN Kimia SMA Lengkap dengan Kunci Jawabannya
1. Di antara kelompok senyawa berikut ini, yang merupakan senyawa ionik adalah….
A. N2O4, NH3, NH4Cl
B. NH4Cl , NaCl, Na2O2
C. NF3, (NH4)2SO4, PCl3
D. AsH3, AlCl3, PCl3
E. NCl3, NaCl, CaC2
Jawaban: B
2. Larutan kalium permanganat direaksikan dengan kalium oksalat dalam suasana basa menghasilkan mangan oksida (MnO2) dan karbondioksida. Maka koefisien kalium permanganat dan kalium oksalat setelah reaksi setara yaitu:
A. 4 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 2
D. 2 dan 6
E. 4 dan 8
Jawaban: B
3. Kelarutan molar magnesium hidroksida (Ksp = 8 x 1012) dalam suatu larutan penyangga dengan pH = 11 adalah ….
A. 1,7 x 104 M
B. 1,0 x 1011 M
C. 8,0 x 1012 M
D. 8,0 x 109 M
E. 8,0 x 106 M
Jawaban : E
4. Di antara larutan aqueous pada pilihan A, B, C, D dan E berikut, larutan aqueous yang dapat bereaksi dengan logam magnesium adalah:
A. Ammonia, NH3
B. Kalium hidroksida,KOH
C. Hidrogen chlorida, HCl
D. Natrium hidrogencarbonat
E. Semua larutan di atas (pada pilihan A, B, C dan D) dapat bereaksi dengan Mg
Jawaban: C
5. Larutan Fe(NO3)3 dielektrolisis dengan elektroda platina hingga diperoleh endapan besi seberat 24,2 gram. Pada elektrolisis ini, volume gas yang dihasilkan pada suhu 0 C dan tekanan 1 atmosfer adalah ….
A. 1,68 L
B. 2,24 L
C. 3,36 L
D. 4,48 L
E. 7.26 L
Jawaban : E
6. Bila gelembung gelembung gas chlorin dialirkan kedalam larutan natrium hidroksida pekat panas, akan terbentuk larutan:
A. NaCl dan NaClO
B. NaCl dan NaClO3
C. NaClO dan NaClO3
D. NaClO saja
E. NaClO3 saja
Jawaban: B
7. Elektrolisis umum digunakan untuk mendapatkan logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang memiliki muatan +2. Di akhir percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut adalah ….
A. Ba
B. Ni
C. Sr
D. Cu
E. Zn
Jawaban: D
8. Setengah reaksi yang terjadi di anoda dalam persamaan berikut:
3MnO4-(aq) + 24H+(aq) + 5Fe(s) → 3Mn+2 (aq) + 5Fe+3 (aq) + 12H2O (l)
adalah
A. Fe+2(aq) →Fe+3(aq) + e-
B. MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e- → Mn+2 (aq) + 4H2O (l)
c. Fe (s) → Fe+3(aq) + 3e-
D. 2MnO4-(aq) + 12H+(aq) + 6e- → 2Mn+2(aq) + 3H2O (l)
e. Fe (s) →Fe+2 (aq) + 2e-
Jawaban: C
9. Reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks…
a) K2CrO 4 (aq) + BaCl2(aq) → BaCrO4 + 2KCl(aq)
b) Na(s) +H2O(l) → NaOH + H2(g)
c) Pb2+ (aq) + 2Br-(aq) → PbBr2(s)
d) Cu(s) + S(s)→ CuS
A. Hanya a dan c
B. Hanya a, b dan c
C. Hanya b, c dan d
D. Hanya b dan d
E. semuanya adalah reaksi redoks
Jawaban: D
10. Sebanyak 2 gram sampel gas hidrogen (11H) pada temperatur T dan volume V memberikan tekanan P. Gas deuterium, 21H, adalah suatu isotop dari hidrogen. Berikut ini, kondisi manakah yang juga akan memberikan tekanan sebesar P pada temperatur T yang sama?
A. 2 g deuterium volume V
B. 4 g deuterium volume V/2
C. Campuran 1 g hidrogen dan 2 g deuterium dengan total volume V.
D. Campuran 2 g hidrogen dan 1 g deuterium dengan total volume 2V.
E. Campuran 2 g hidrogen dan 2 g deuterium dengan total volume 2V.
Jawaban: C
11. Diantara senyawa berikut ini, manakah yang mempunyai tekanan uap paling rendah:
A. Air, H2O
B. Hidrogenperoksida, H2O2
C. Etanol, CH3CH2OH
D. Aseton, CH2CO-CH2
E. Asam asetat, CH3COOH
Jawaban: B
12. Perhatikan reaksi kesetimbangan hipotetis berikut ini: A(g) + 2B (g) ⇌ 3C (g) + D(g)
Sebanyak 5 mol A dan 3 mol B ditempatkan dalam suatu wadah dan kemudian didiamkan. Setelah terjadi kesetimbangan, ternyata terdapat 1 mol B. Jumlah mol A, C dan D pada kesetimbangan adalah ….
A. 1,0 mol A, 3,0 mol C, 1,0 mol D
B. 4,0 mol A, 3,0 mol C, 1,0 mol D
C. 1,0 mol A, 6,0 mol C, 1,0 mol D
D. 3,0 mol A, 2,0 mol C, 2,0 mol D
E. 4,0 mol A, 3,0 mol C, 4,0 mol D
Jawaban : B
13. Dibandingkan dengan air murni, larutan NaCl 0,1 mol/L mempunyai:
A. pH lebih tinggi
B. Daya hantar listrik lebih rendah
C. Titik didih lebih rendah
D. Titik beku lebih rendah
E. Tekanan uap lebih tinggi
Jawaban: D
14. Berikut ini mengenai radius ion, berturut turut: F-, N-3 , P-3, S-2 . Urut urutan yang benar mengenai radius ion tersebut adalah:
A. Radius F- > N-3 > P-3 > S=
B. Radius S-2 > P-3 > N-3 >F-
C. Radius P-3 > N-3 > S-2 > F-
D. Radius P-3 > S-2 >N-3 > F-
E. Radius N-3 >S-2 > F- > P-3
Jawaban: D
15. Senyawa aktif dalam aspirin adalah asam asetilsalisilat, HC9H7O4, yang mempunyai nilai tetapan kesetimbangan asam, Ka 3,3 × 10–4. Agar larutan mempunyai pH 3,0, maka perbandingan konsentrasi ion asetilsalisilat terhadap asam asetilsalisilat dalam larutan haruslah sama dengan ….
A. 0,03
B. 0,13
C. 0,23
D. 0,33
E. 0,43
Jawaban: D
16. Perhatikanlah unsur unsur dalam susunan berkala yang terdapat dalam perioda ke 2 dari blok-p. Energi ionisasi pertama dari unsur unsur ini adalah:
A. Naik dari B ke Ne
B. Turun dari B ke Ne
C. Naik dari B ke O, turun untuk F, dan kemudian naik untuk Ne
D. Turun dari B ke N dan naik beraturan dari N ke Ne
E. Naik dari B ke N, turun untuk O dan naik dari O ke Ne
Jawaban: E
17. Dari reaksi reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang pada temperatur konstan bila tekanannya bertambah tidak merubah konsentrasi reaktan dan produk?
A. N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
B. 2N2(g) + O2(g) ⇄ 2N2O(g)
C. N2(g) + 2O2(g) ⇄ 2NO2(g)
D. N2O4 (g) ⇄ 2NO2 (g)
E. N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g)
Jawaban: A
18. Sebanyak 100 mL larutan NaOH yang mempunyai pH =12, ditambahkan sebanyak 900 mL air. Nilai pH larutan yang anda peroleh adalah:
A. 1
B. 3
C. 7
D. 11
E. 13
Jawaban: D
19. Di antara senyawa ion berikut, yang mempunyai energi kisi paling kecil adalah ….
A. NaI
B. LiF
C. KBr
D. NaCl
E. CsI
Jawaban: E
20. Senyawa trikloretena banyak dipakai sebagai bahan pembersih, di antara pereaksi berikut yang ketika bereaksi dengan trikloretena dapat menghasilkan senyawa yang mempunyai satu atom karbon yang asimetris adalah ….
A. Br2
B. H2
C. HCl
D. NaOH
E. NaCN
Jawaban: A
