Bocoran Contoh Soal OSN Kimia SMA Tingkat Kabupaten Tahun 2023 Lengkap dengan Kunci Jawabannya!
Portalbaraya.com- Dalam tulisan berikut ini, akan dibagikan beberapa contoh soal OSN Kimia SMA tingkat kabupaten terbaru tahun 2023 lengkap dengan kunci jawabannya.
Hadirnya contoh soal OSN Kimia SMA, difungsikan sebagai media belajar siswa siswi sekolah menengah atas yang akan ikut serta dalam perlombaan olimpiade sains nasional di tingkat kabupaten.
Contoh soal OSN Kimia SMA tingkat kabupaten ini, terdiri atas 15 soal yang diperoleh dari berbagai sumber dan soal-soal OSN tahun lalu.
Oleh sebab itu, agar dapat memperoleh predikat dan nilai OSN yang baik, ada kalanya untuk mempelajari contoh soal OSN Kimia SMA tingkat kabupaten dalam ulasan berikut.
Sebagai tambahan informasi, contoh soal OSN Kimia SMA tingkat kabupaten terbaru tahun 2023 ini bukanlah soal asli, sehingga tidak dapat dijadikan patokan atas kemiripan soalnya.
Inilah contoh soal OSN Kimia SMA tingkat kabupaten terbaru tahun 2023 lengkap dengan kunci jawabannya:
Soal No. 1, Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling
tinggi adalah
A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2C(CH2)4CH3
D. CH3CH2CH2CH3
E. CH3 (CH2)3CH3
kunci jawabannya: (C)
Soal No. 2, Telah diketahui bahwa sifat koligatif suatu larutan ditentukan oleh jumlah partikel zat
terlarut. Anda melakukan percobaan untuk menentukan tekanan uap jenuh dari ke 4
larutan berikut ini:
a. 0,13 m BaCl2
b. 0,22 m MnSO4
c. 0,24 m ZnSO4
d. 0,41 m Ethylene glikol (nonelektrolit)
Berdasarkan berkurangnya tekanan uap larutan, maka urutan yang paling tepat adalah….
A. a > b > c > d
B. b > a > b > c
C. a > d > c > b
D. a > d > b > c
E. d > c > b > a
kunci jawabannya: (D)
Soal No. 3, Di antara teknik teknik berikut ini yang tidak dapat digunakan untuk menghitung ΔHreaksi
adalah
A. Menggunakan panas pembentukan reaktan dan produk
B. Menggunakan titik leleh reaktan dan produk.
C. Hukum Hess
D. Menggunakan energi ikatan reaktan dan produk
E. Kalorimetri
kunci jawabannya: (B)
Soal No. 4, Pada temperatur tetap, perbandingan konsentrasi gas-gas SO2 : SO3 dalam
kesetimbangan reaksi 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g), akan berbanding lurus dengan
A. [O2] –2
B. [O2 ] –1/2
C. [O2] 0
D. [O2] 1/2
E. [O2] 2
kunci jawabannya: (B)
Soal No. 5, Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah
A. Gaya ion-ion
B. Ikatan-Hidrogen
C. Gaya ion-dipol
D. Gaya ion-ion dan ikatan-Hidrogen
E. Dipol-dipol
kunci jawabannya: (D)
Soal No. 6, Jika anda mencampurkan natrium hidroksida, NaOH, dan asam asetat, CH3CO2H dalam jumlah molar yang sama, maka spesi utama yang terdapat dalam larutan yang dihasilkan adalah (Diketahui: Ka CH3CO2H = 2 x105 )
A. Na+ , CH3CO2 , OH , dan H2O
B. Na+ , CH3CO2H, OH , dan H2O
C. Na+ , CH3CO2 , H3O +, dan H2O
D. Na+ , CH3CO2H, H3O + , dan H2O
E. Na+ , CH3CO2 , CH3CO2H, OH , dan H2O
kunci jawabannya: (E)
Soal No. 7, Diketahui bahwa H2S adalah asam yang lebih kuat daripada HCN.
(H2S: Ka1 = 1,0 x 107
; Ka2 = 1,3 x 1013; Ka HCN = 6,0 x 1010).
Tentukanlah, bila memungkinkan, ke arah manakah kesetimbangan berikut berada:
HCN(aq) + HS
(aq) ⇌ CN
(aq) + H2S(aq)
A. Kesetimbangan mengarah ke kiri
B. Kesetimbangan mengarah ke kanan
C. Kesetimbangan sempurna setimbang ke arah kiri dan kanan
D. Dapat ditentukan bila keasaman relatif HS-
diketahui
E. Tidak dapat ditentukan
kunci jawabannya: (A)
Soal No. 8, Larutan aseton dibuat dengan cara melarutkan 0,50 mol aseton (Po
= 345 torr) dalam
1,00 mol etanol (Po
= 59,8 torr) pada 25 oC. Fraksi mol aseton dalam fasa uap di atas
larutan tersebut adalah
A. 0,26
B. 0,33
C. 0,50
D. 0,67
E. 0,74
kunci jawabannya: (E)
Soal No. 9, Diketahui: Ksp CdS = 3,6 x 1029 ; Ksp ZnS = 1,1 x 1021. Tetapan kesetimbangan
reaksi berikut:
CdS(s) + Zn2+(aq) ⇌ ZnS(s) + Cd2+(aq)
adalah
A. 3,3 x 108
B. 2,7 x 10–4
C. 4,2 x 105
D. 2,5 x 1049
E. 3,1 x 107
kunci jawabannya: (A)
Soal No. 10, Dalam suatu ruang tertutup pada suhu tertentu terdapat 0,02 mol gas N2; 0,06 mol gas
H2 dan 0,05 mol gas NH3 dalam keadaan setimbang. Jika ke dalam ruang dimasukkan
0,1 mol Cr2O3 sebagai katalis, maka:
A. Jumlah mol N2 menjadi kurang dari 0,02
B. Jumlah mol NH3 menjadi 0,06 mol
C. Kesetimbangan bergeser ke kiri
D. Harga tetapan kesetimbangan K menjadi lebih besar
kunci jawabannya: (E)
Soal No. 11, Untuk reaksi fasa gas 3H2 + N2 2NH3, maka laju hilangnya H2 dibandingkan terhadap
laju pembentukan NH3 adalah
A. Laju awalnya sama.
B. Laju hilangnya H2 adalah 1/2 laju munculnya NH3.
C. Laju hilangnya H2 adalah 3/2 laju munculnya NH3.
D. Laju hilangnya H2 adalah 2/3 laju munculnya NH3.
E. Laju hilangnya H2 adalah 1/3 laju munculnya NH3.
kunci jawabannya: (C)
Soal No. 12, Hitunglah berapa nilai potensial sel (Eo
sel) untuk reaksi berikut ini:
2Au3+(aq) + 3Zn(s) 2Au(s) + 3Zn2+(aq)
Jika diketahui : Au3+(aq) + 3e- Au(s) Eº = +1,50 V
Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) Eº = -0,76 V
adalah
A. +0,74 V
B. +1,48 V
C. +2,26 V
D. –1,48 V
E. – 2,26 V
kunci jawabannya: (C)
Soal No. 13, Di antara asam asam berikut ini yang mempunyai basa konjugasi paling kuat adalah
A. Asam Askorbat, Ka = 8,0 x 105
B. Asam Benzoat, Ka = 6,5 x 105
C. Asam 3-chlorobenzoat, Ka = 1,5 x 104
D. Asam 2-hidroksibenzoat, Ka = 1,1 x 103
E. Asam Chloroasetat, Ka = 1,4 x 103
kunci jawabannya: (A)
Soal No. 14, Mengenai setengah reaksi berikut ini:
ClO3 + 6H+ + 5e ½Cl2 + 3H2O
Pernyataan yang tepat adalah
A. Oksidasi klor
B. Oksidasi H+
C. Reduksi klor
D. Reduksi H+
E. Auto reduksi-oksidasi
kunci jawabannya: (C)
Soal No. 15, Di antara kelompok senyawa berikut yang termasuk aldehida, asam, dan alkohol
(tidak perlu berurutan) adalah
A. HCO2H, CH3CO2CH3, CH3CH2OH
B. H2CO, CH3CH2OH, CH3CO2CH3
C. CH3CO2H, CH3OH, CH3CH2OCH3
D. H2CO, CH3CO2H, CH3CHO
E. H2CO, CH3CO2H, CH3CH2OH
kunci jawabannya: (E)
